鉻為不活潑性金屬,在常溫下對氧和濕氣都是穩定的,但和氟反應生成CrF3。溫度高于600℃時(shí)鉻和水、氮、碳、硫反應生成相應的Cr2O3,Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。鉻和氧反應時(shí)開(kāi)始較快,當表面生成氧化薄膜之后速度急劇減慢;加熱到1200℃時(shí),氧化薄膜破壞,氧化速度重新加快,到2000℃時(shí)鉻在氧中燃燒生成Cr2O3。鉻很容易和稀鹽酸或稀硫酸反應,生成氯化物或硫酸鹽,同時(shí)放出氫氣。
銀白色金屬,質(zhì)硬而脆。密度7.20克/立方厘米。熔點(diǎn)1857±20℃,沸點(diǎn)2672℃?;蟽r(jià)+2、+3和+6。電離能為6.766電子伏特。金屬鉻在酸中一般以表面鈍化為其特征。一旦去鈍化后,即易溶解于幾乎所有的無(wú)機酸中,但不溶于硝酸。鉻在硫酸中是可溶的,而在硝酸中則不易溶。在高溫下被水蒸氣所氧化,在1000℃下被一氧化碳所氧化。在高溫下,鉻與氮起反應并為熔融的堿金屬所侵蝕??扇苡趶妷A溶液。鉻具有很高的耐腐蝕性,在空氣中,即便是在赤熱的狀態(tài)下,氧化也很慢。不溶于水
鉻元素符號Cr,銀白色金屬,在元素周期表中屬 ⅥB族, 鉻的原子序數24,原子量51.9961,體心立方晶體,常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+6和+2。氧化數為10。1797年法國化學(xué)家沃克蘭 (L.N.Vauquelin)在西伯利亞紅鉛礦(鉻鉛礦)中發(fā)現一種新元素,次年用碳還原,得金屬鉻。因為鉻能夠生成美麗多色的化合物,根據希臘字chroma(顏色)命名為chromium。
鉻是銀白色有光澤的金屬,純鉻有延展性,含雜質(zhì)的鉻硬而脆
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