鉻能慢慢地溶于稀鹽酸、稀硫酸,而生成藍色溶液。與空氣接觸則很快變成綠色,被空氣中的氧氣氧化成綠色的Cr2O3的緣故。
鉻為不活潑性金屬,在常溫下對氧和濕氣都是穩定的,但和氟反應生成CrF3。溫度高于600℃時(shí)鉻和水、氮、碳、硫反應生成相應的Cr2O3,Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。鉻和氧反應時(shí)開(kāi)始較快,當表面生成氧化薄膜之后速度急劇減慢;加熱到1200℃時(shí),氧化薄膜破壞,氧化速度重新加快,到2000℃時(shí)鉻在氧中燃燒生成Cr2O3。鉻很容易和稀鹽酸或稀硫酸反應,生成氯化物或硫酸鹽,同時(shí)放出氫氣。
由于鉻合金性脆,作為金屬材料使用還在研究中,鉻主要以鐵合金(如鉻鐵)形式用于生產(chǎn)不銹鋼及各種合金鋼
鉻元素符號Cr,銀白色金屬,在元素周期表中屬 ⅥB族, 鉻的原子序數24,原子量51.9961,體心立方晶體,常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+6和+2。氧化數為10。1797年法國化學(xué)家沃克蘭 (L.N.Vauquelin)在西伯利亞紅鉛礦(鉻鉛礦)中發(fā)現一種新元素,次年用碳還原,得金屬鉻。因為鉻能夠生成美麗多色的化合物,根據希臘字chroma(顏色)命名為chromium。
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